摘要：氯化钠晶体结构是面心立方。氯化钠是一种离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。在晶体学，晶体结构是有序排列的描述原子，离子或分子...

氯化钠晶体结构是面心立方。氯化钠是一种离子化合物,化学式NaCl,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。

在晶体学，晶体结构是有序排列的描述原子，离子或分子的结晶材料。有序结构是由组成粒子的内在本质形成的，形成对称的图案，沿着物质三维空间的主要方向重复。

常见金属晶体结构：体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。α－Fe、Cr、V属于体心立方晶格；Al、Cu、Ni、Pb属于面心立方晶格；Mg、Zn属于密排六方晶格。

氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。

氯化钠的制备方法

工业方法

由海水（平均含2.4%氯化钠）引入盐田，经日晒干燥

，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水（含氯化钠160～180g/L）经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上（水分2%）再经干燥可制得食盐。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。

实验室方法

将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。