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用CO还原赤铁矿样品(主要成分是Fe2O3 还有不参加反应的杂质)18克使原混合物反应中放

2022-08-15 16:31:48 问答库阅读 207 次

问题详情

用CO还原赤铁矿样品(主要成分是Fe₂O₃，还有不参加反应的杂质)18克，使原混合物反应中放出的全部CO₂跟足量的澄清石灰水反应，生成白色沉淀27克，则样品中Fe₂O₃的百分率为()A．78.3%B．89.2%C．70%D．80%

参考答案

设生成27g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 27g
44x=10027g
x=11.88g
设生成11.88g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y．
Fe₂O₃+3CO高温.2Fe+3CO₂
160 132
y 11.88g
160y=13211.88g
y=14.4g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：14.4g18g×100%=80%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．
故选：D．